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<title>Bromate</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Bromate</span></h1>

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<p>Als <b>Bromate</b> bezeichnet man in der <a href="Chemie" title="Chemie">Chemie</a> die <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> der <a href="Broms%C3%A4ure" title="Bromsäure">Bromsäure</a> HBrO<sub>3</sub> mit dem Bromat-Anion<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> (BrO<sub>3</sub><sup>−</sup>), bei denen das <a href="Brom" title="Brom">Brom</a> in der <a href="Oxidationsstufe" class="mw-redirect" title="Oxidationsstufe">Oxidationsstufe</a> +V vorliegt.

</p><p>Die Bezeichnung Bromate wird auch für die <a href="Ester" title="Ester">Ester</a> der Bromsäure verwendet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Darstellung">Darstellung</h2></div>

<p>Bromate entstehen durch <a href="Disproportionierung" title="Disproportionierung">Disproportionierung</a> von <a href="Brom" title="Brom">Brom</a> in heißen <a href="Alkalische_L%C3%B6sung" title="Alkalische Lösung">Laugen</a> (50–80 °C) oder durch <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> heißer <a href="Alkalische_L%C3%B6sung" title="Alkalische Lösung">alkalischer</a> <a href="Bromide" title="Bromide">Bromidlösungen</a> mit <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a>:<sup id="cite_ref-Hollemann_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-Hollemann-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

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<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Ähnlich wie <a href="Chlorate" title="Chlorate">Chlorate</a> oder <a href="Iodate" title="Iodate">Iodate</a> sind die Bromate starke <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a>. Diese Eigenschaft wird in der <a href="Bromatometrie" title="Bromatometrie">Bromatometrie</a>, einer <a href="Redox-Titration" title="Redox-Titration">Redox-Titration</a>, ausgenutzt.

</p><p>Mit Bromid erfolgt in saurer Lösung eine quantitative <a href="Komproportionierung" title="Komproportionierung">Komproportionierung</a> von Bromat zu elementarem Brom.

</p>

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<p>Diese Umsetzung ist die Umkehrung der Bromatgewinnung durch die Disproportionierung und wird für die Herstellung von Bromlösungen für die Bromometrie genutzt. Diese pH-abhängige Gleichgewichtsreaktion kann auch zur Reinigung von Brom genutzt werden.<sup id="cite_ref-Hollemann_2-1" class="reference"><a href="#cite_note-Hollemann-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Bromate können in der Trinkwasseraufbereitung bei der Oxidation von bromidhaltigen Wässern mit <a href="Ozon" title="Ozon">Ozon</a> entstehen. Da Bromate <a href="Kanzerogen" class="mw-redirect" title="Kanzerogen">Kanzerogene</a> sind, ist diese Reaktion unerwünscht und es gibt einen Grenzwert in der <a href="Trinkwasserverordnung" title="Trinkwasserverordnung">Trinkwasserverordnung</a>. Die Dosierung von Ozon kann dadurch limitiert werden. Bei Verwendung von <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> und <a href="Chlordioxid" title="Chlordioxid">Chlordioxid</a> zur Trinkwasserdesinfektion bildet sich kein Bromat, es können sich jedoch durch <a href="Chlorierung" title="Chlorierung">Chlorierung</a> von im Wasser vorhandenem organischem Material <a href="Chlorierte_Kohlenwasserstoffe" class="mw-redirect" title="Chlorierte Kohlenwasserstoffe">chlorierte Kohlenwasserstoffe</a> bilden.<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu <span style="font-style:italic">Bromat-Anion</span>: <a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nr.</a>: <span title="Untervorlage eingebunden: CASRN"></span><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=15541-45-4">15541-45-4</a><span class="editoronly" style="display:none;"></span>, <a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/84979">84979</a>, <a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.76658.html">76658</a>, <a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>: <a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q414591" class="extiw external" title="d:Q414591">Q414591</a>.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Hollemann-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Hollemann_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Hollemann_2-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Nils Wiberg: <cite style="font-style:italic">Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie</cite>. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin, New York 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>473</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bromate&rft.au=Nils+Wiberg&rft.btitle=Holleman-Wiberg+Lehrbuch+der+Anorganischen+Chemie&rft.date=2007&rft.edition=102&rft.genre=book&rft.isbn=9783110177701&rft.pages=473&rft.place=Berlin%2C+New+York&rft.pub=Walter+de+Gruyter" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text">M. Belluati, E. Danesi, G. Petrucci, M. Rosellini: <i>Chlorine dioxide disinfection technology to avoid bromate formation in desalinated seawater in potable waterworks</i>. In: <i>Desalination. The international journal on the science and technology of water desalting</i>, Bd. 203 (2007), Heft 1–3, S. 312–318 (<style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20070713074915/http://www.desline.com/articoli/8044.pdf">PDF</a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 13. Juli 2007 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>)).</span>

</li>

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